Титриметрический анализ. Основные понятия
Титриметрический анализ. Основные понятия
Титриметрический анализ основан на точном измерении объема стандартного раствора реагента (титранта), израсходованного на реакцию с анализируемым веществом. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.
В титриметрическом анализе титрантами называют растворы, титр которых известен. Титром раствора называется концентрация растворенного вещества, выраженная в г/мл или мг/мл. Например, выражение «титр H2SO4 равен 0,0049 г/мл» означает, что каждый миллилитр данного раствора серной кислоты содержит 0,0049 г H2SO4. Титр обозначается буквой Т с указанием формулы вещества: ТH2SO4=0,0049 г/мл. Таким образом, титр – это способ выражения концентрации вещества.
При титровании используют два раствора:
<!--[if !supportLists]-->1) рабочий раствор - раствор титранта с точно известной концентрацией, объем которого необходимо определить с помощью бюретки;
<!--[if !supportLists]-->2) титруемый раствор – раствор анализируемого вещества с точно известным объемом, концентрацию которого необходимо определить.
Титрование – это процесс постепенного прибавления раствора титранта (T) к точно отмеренному объему анализируемого раствора вещества (A) до момента, когда оба вещества прореагируют друг с другом, то есть до момента достижения точки эквивалентности.
В точке эквивалентности количество прибавленного титранта эквивалентно количеству анализируемого вещества. При титровании необходимо точно установить момент наступления эквивалентности, т.е. фиксировать точку эквивалентности.
Расчеты результатов титрования основаны на принципе эквивалентности, согласно которому объемы растворов титранта и анализируемого вещества, количественно реагирующих между собой, обратно пропорциональны их концентрациям:
 |
где V(T) и V(A) – объемы (л) и c(Т) и с(А)– молярные концентрации (моль/л) раствора титранта и анализируемого вещества соответственно.
Уравнение (1) составляет основу титриметрических определений. Для определения концентрации одного из растворов (или массы вещества в данном растворе) необходимо знать точно объемы реагирующих растворов, точную концентрацию другого раствора и установить момент, когда два вещества прореагируют в эквивалентных количествах.
НАПИСАТЬ КОММЕНТАРИЙ